Sifat dan kegunaan asam sulfat

Asam sulfat adalah senyawa kimia yang sangat korosif, umumnya diperoleh di laboratorium dari sulfur dioksida. Ini adalah salah satu produk kimia yang paling banyak dihasilkan dan digunakan di dunia karena memiliki banyak aplikasi dalam industri dan sintesis bahan kimia lainnya.

Molekul asam sulfat terdiri dari hidrogen, oksigen dan belerang, tersusun dalam bentuk piramidal dengan belerang di tengah dan oksigen di simpul. Asam sulfat dikenal sebagai asam tetraoxosulfuric, hydrogen tetraoxosulfate (IV), oil of vitriol, liquor of vitriol, atau spirit of vitriol.

Nama-nama terakhir ini karena cara penemuannya di Eropa abad pertengahan, ketika para alkemis memperolehnya dari kristal garam sulfat, bahan yang dikenal sebagai vitriol, dari bahasa Latin vitreus (“kristal”).

Vitriol seharusnya menjadi bahan kimia terpenting di dunia, yang dapat digunakan sebagai batu filsuf. Ada vitriol biru atau (tembaga sulfat II), vitriol putih (seng sulfat), vitriol hijau (besi sulfat II), vitriol merah (kobalt sulfat II) dan Mars vitriol (besi III sulfat).

Saat ini asam sulfat tersedia dalam berbagai bentuk dan tingkat kemurnian.

Rumus kimia asam sulfat

Rumus kimia standar untuk asam sulfat adalah H2SO4, yang berarti ia memiliki dua atom hidrogen, satu belerang dan empat oksigen, tersusun secara piramidal.

Kegunaan asam sulfat

Asam sulfat banyak digunakan dalam industri kimia dan petrokimia, sebagai bagian untuk mendapatkan asam dan basa lainnya.

Ini sangat penting dalam industri pupuk, dalam penyulingan minyak bumi, dalam pengolahan baja, dan dalam pembuatan bahan peledak, deterjen, dan plastik.

Juga banyak digunakan dalam industri kayu dan kertas, dalam banyak proses di industri tekstil dan dalam produksi baterai (walaupun dalam proporsi yang sedikit).

Di banyak negara, komersialisasi dilakukan di bawah pengawasan ketat, karena merupakan bagian dari bahan kimia yang biasa digunakan dalam pembuatan kokain.

Bahaya Asam Sulfat

Asam sulfat memerlukan perawatan dalam penanganan dan penyimpanannya, karena kontak dengan kulit, dengan mukosa (melalui penghirupan atau menelan) atau dengan bagian tubuh lainnya dapat menyebabkan iritasi, luka bakar atau bahkan kerusakan total jaringan, tergantung pada konsentrasi asam. Paparan berulang dengan konsentrasi rendah dapat menyebabkan dermatitis atau bahkan kanker.

Meskipun tidak mudah terbakar dengan sendirinya, dalam kontak dengan logam ia menghasilkan hidrogen, yang memang demikian. Kontak dengan air harus dihindari, karena reaksi yang sangat eksotermis dapat menyebabkan kebakaran atau percikan asam (jika air ditambahkan ke asam).

Sifat asam sulfat

Asam sulfat adalah cairan berminyak dan tidak berwarna dengan bau tertentu, tergantung konsentrasinya. Titik lelehnya 10 ° C, titik didihnya 337 ° C, dan massa jenisnya 1,84 g / cm. Ini larut dengan air, tetapi menghasilkan panas, karena efek dehidrasi yang sangat besar, juga pada molekul hidrokarbon (seperti sukrosa).

Tinggalkan Balasan

Alamat email Anda tidak akan dipublikasikan. Ruas yang wajib ditandai *