Natrium: Sifat, kegunaan, kelimpahan, sejarah, struktur

Natrium adalah logam alkali golongan 1 pada tabel periodik. Nomor atomnya adalah 11 dan diwakili oleh simbol kimia Na. Natrium adalah logam ringan, kurang padat dari air, berwarna putih keperakan yang berubah abu-abu saat terpapar udara; itu sebabnya disimpan dalam parafin atau gas mulia.

Selain itu, sifat natrium adalah logam lunak yang dapat dipotong dengan pisau dan menjadi rapuh pada suhu rendah. Bereaksi eksplosif dengan air untuk membentuk natrium hidroksida dan gas hidrogen; Natrium juga bereaksi dengan udara lembab dan dengan kelembaban tangan kosong.

Logam natrium ditemukan dalam batuan mineral garam seperti halit (natrium klorida), dalam air garam, dan di laut. Natrium klorida mewakili 80% dari semua bahan yang dilarutkan di laut, dengan natrium memiliki kelimpahan 1,05%. Ini adalah unsur keenam yang paling berlimpah di kerak bumi.

Analisis spektrum cahaya dari bintang-bintang, telah memungkinkan untuk mendeteksi keberadaan natrium di dalamnya, termasuk Matahari. Juga, kehadiran natrium dalam meteorit telah ditentukan.

Natrium adalah konduktor termal dan listrik yang baik, selain memiliki kapasitas penyerapan panas yang besar. Natrium mengalami fenomena fotoelektrik, yaitu, ia mampu memancarkan elektron ketika diterangi. Saat terbakar, nyala natrium memancarkan cahaya kuning yang intens.

Natrium cair bertindak sebagai zat transfer panas, itulah sebabnya ia digunakan sebagai pendingin dalam reaktor nuklir tertentu. Ini juga digunakan sebagai deoxidizer dan peredam logam, yang karenanya telah digunakan dalam pemurnian logam transisi, seperti titanium dan zirkonium.

Natrium adalah kontributor utama osmolaritas kompartemen ekstraseluler dan volumenya. Demikian juga, itu bertanggung jawab untuk generasi potensial aksi dalam sel-sel yang dapat dieksitasi dan inisiasi kontraksi otot.

Asupan natrium yang berlebihan dapat menghasilkan: penyakit kardiovaskular, peningkatan risiko stroke, osteoporosis akibat mobilisasi kalsium tulang dan kerusakan ginjal.

Apa itu Natrium

Natrium (Na) adalah sangat reaktif, logam berwarna keperakan. Karena natrium bereaksi keras dengan udara, tidak ditemukan bebas di alam. Hal ini diperoleh dari melalui elektrolisis natrium klorida. Natrium berlimpah ditemukan di bumi dan juga terjadi pada mineral seperti kriolit, zeolit ​​dan amphibole. Ini milik kelompok logam alkali dan merupakan 2,6% dari kerak bumi. Logam putih keperakan ini mulai mendidih pada suhu 882,9 derajat Celcius dan meleleh pada 97,8 derajat Celcius.

Tahukah Anda?

Satu sendok teh garam biasa memberikan 2.300 mg natrium. Ini adalah jumlah maksimum natrium, yang dapat dikonsumsi orang sehat. Namun, orang dengan tekanan darah tinggi harus membatasi asupan 1500 mg natrium.

Sejarah Natrium

Manusia telah menggunakan senyawa natrium sejak zaman kuno, terutama natrium klorida (garam biasa) dan natrium karbonat. Pentingnya garam dibuktikan dengan penggunaan kata Latin «salarium», untuk menunjukkan sebagian garam yang diterima tentara sebagai bagian dari pembayaran.

Pada Abad Pertengahan suatu senyawa natrium dengan nama Latin “sodanum” digunakan, yang berarti sakit kepala.

Pada 1807 Sir Humprey Davy mengisolasi natrium dengan elektrolisis natrium hidroksida. Davy juga mengisolasi kalium, pada saat mereka menganggap natrium hidroksida dan kalium hidroksida sebagai unsur unsur dan disebut alkali tetap.

Davy dalam sepucuk surat kepada seorang teman menulis: “Saya meluruhkan dan mengomposisi ulang basa tetap dan menemukan bahwa dasar mereka adalah dua zat baru yang sangat mudah terbakar yang mirip dengan logam; tetapi salah satu dari mereka lebih mudah terbakar daripada yang lain dan sangat reaktif. ”

Pada tahun 1814, Jöns Jakob dalam System of Chemical Symbols menggunakan singkatan Na untuk kata Latin ‘natrium’, untuk memberi nama natrium. Kata ini berasal dari nama Mesir ‘natron’ yang digunakan untuk merujuk pada natrium karbonat.

Struktur dan konfigurasi elektron natrium

Natrium logam mengkristal dalam struktur kubik yang berpusat pada tubuh (bcc). Oleh karena itu, atom Na mereka diposisikan ke dalam kubus, dengan satu terletak di tengah dan masing-masing dengan delapan tetangga.

Struktur natrium ditandai dengan menjadi yang paling padat dari semua, yang konsisten dengan kepadatan rendah untuk logam ini; sangat rendah, sehingga bersama dengan lithium dan kalium, satu-satunya logam yang dapat mengapung dalam air cair (sebelum meledak, tentu saja). Massa atomnya yang rendah, relatif terhadap jari-jari atomnya yang besar, juga berkontribusi terhadap sifat ini.

Namun ikatan logam yang dihasilkan cukup lemah, dan dapat dijelaskan dari konfigurasi elektron Natrium:

[Ne]3s1

Elektron dalam lapisan tertutup tidak berpartisipasi (setidaknya dalam kondisi normal) dalam ikatan logam; tetapi elektron dari orbital 3s. Atom Na tumpang tindih orbital 3s mereka untuk membuat pita valensi; dan 3p, kosong, pita penggerak.

Pita 3s ini, karena setengah penuh, serta kerapatan kristal yang rendah, membuat gaya, diatur oleh “lautan elektron”, lemah. Akibatnya, natrium logam dapat dipotong dengan logam dan meleleh pada suhu hanya 98 ° C.

Fase Transisi

Kristal natrium dapat mengalami perubahan strukturnya dengan mengalami peningkatan tekanan; saat memanaskannya tidak mungkin mengalami transisi fase karena titik lelehnya yang rendah.

Setelah transisi fase dimulai, sifat-sifat logam berubah. Misalnya, transisi pertama menghasilkan struktur kubik berpusat pada wajah (fcc). Dengan demikian, struktur jarang bcc dipadatkan menjadi fcc dengan menekan natrium logam.

Mungkin ini tidak akan menghasilkan perubahan yang cukup besar pada sifat-sifat natrium selain dari kepadatannya. Namun, ketika tekanannya sangat tinggi, alotropnya (bukan polimorf karena merupakan logam murni) secara mengejutkan menjadi isolator dan electrides; yaitu, bahkan elektron ditetapkan ke kristal sebagai anion dan tidak bersirkulasi dengan bebas.

Selain yang disebutkan di atas, warnanya juga berubah; natrium berhenti menjadi abu-abu menjadi gelap, kemerahan, atau bahkan transparan ketika tekanan operasi naik.

Bilangan oksidasi

Mengingat orbital valensi 3s, ketika natrium kehilangan satu elektronnya, ia dengan cepat berubah menjadi kation Na +, yang isoelektronik menjadi neon. Artinya, baik Na + dan Ne memiliki jumlah elektron yang sama. Jika keberadaan Na + dalam senyawa diasumsikan, maka bilangan oksidasi dikatakan +1.

Sedangkan jika sebaliknya terjadi, yaitu, mendapatkan natrium elektron, konfigurasi elektronik yang dihasilkannya adalah [Ne]3s2; sekarang isoelektronik dengan magnesium, dalam kasus anion Na – disebut natrium. Jika keberadaan Na- dalam senyawa diasumsikan, maka natrium akan memiliki bilangan oksidasi -1.

Sifat Natrium

Sifat Fisik:

  • Logam ringan yang lunak, elastis, dan mudah ditempa.
  • Berat atom: 22.989 g / mol.
  • Warna: Natrium adalah logam perak ringan. Cemerlang saat baru dipotong, tetapi kehilangan kilau saat disentuh dengan udara, menjadi buram. Lembut pada suhu, tetapi cukup keras pada -20 ºC.
  • Titik didih: 880 ºC.
  • Titik lebur: 97,82 ºC (hampir 98 ºC).
  • Massa jenis, Pada suhu kamar: 0,968 g / cm3. Dalam kondisi cair (titik leleh): 0,927 g / cm3.
  • Kelarutan: Tidak larut dalam benzena, minyak tanah dan nafta. Ini larut dalam amonia cair, memberikan larutan biru. Ini larut dalam merkuri membentuk amalgam.
  • Tekanan uap: Suhu 802 K: 1 kPa; yaitu, tekanan uapnya sangat rendah bahkan pada suhu tinggi.
  • Penguraian: Ini terurai dengan keras di dalam air, membentuk natrium hidroksida dan hidrogen.
  • Suhu penyalaan otomatis: 120-125 ºC.
  • Viskositas: 0,680 cP pada 100 ºC
  • Tegangan permukaan: 192 dyn / cm ke titik lebur.
  • Indeks bias: 4.22.
  • Keelektronegatifan: 0,93 pada skala Pauling.
  • Energi ionisasi, Ionisasi pertama: 495,8 kJ / mol. Ionisasi kedua: 4,562 kJ / mol. Ionisasi ketiga: 6,910,3 kJ / mol.
  • Radius atom: 186 pm.
  • Jari-jari kovalen: 166 ± 9 pm.
  • Ekspansi termal: 71 µm (m · K) pada 26 ºC.
  • Konduktivitas termal: 132,3 W / m · K di 293.15 K.
  • Tahanan listrik: 4,77 × 10-8 Ω · m pada 293 K.

Tata nama Natrium

Natriumdengan memiliki bilangan oksidasi unik +1 nama senyawanya, diatur oleh nomenklatur stok, disederhanakan dengan tidak menentukan angka itu dalam tanda kurung dan dengan angka Romawi.

Demikian pula, nama mereka menurut nomenklatur tradisional semuanya diakhiri dengan akhiran -ida.

Sebagai contoh, NaCl adalah natrium klorida sesuai dengan nomenklatur stok, karena natrium klorida (I) salah. Ini juga disebut natrium monoklorida, menurut nomenklatur sistematis; dan natrium klorida, sesuai dengan nomenklatur tradisional. Namun, nama yang paling umum adalah garam dapur.

Peran biologis Natrium dalam tubuh

Komponen osmotik

Natrium memiliki konsentrasi ekstraseluler 140 mmol / L, dalam bentuk ion (Na +). Untuk mempertahankan electroneutrality kompartemen ekstraseluler, Na + disertai dengan anion klorida (Cl-) dan bikarbonat (HCO3-), dengan konsentrasi masing-masing 105 mmol / L dan 25 mmol / L.

Kation Na + adalah komponen osmotik utama dan memiliki kontribusi terbesar terhadap osmolaritas kompartemen ekstraseluler, sehingga ada persamaan osmolaritas antara kompartemen ekstraseluler dan intraseluler yang menjamin integritas kompartemen intraseluler.

Di sisi lain, konsentrasi intraseluler Na + adalah 15 mmol / L. Jadi: Mengapa konsentrasi ekstra + intraseluler Na + tidak sama?

Ada dua alasan mengapa hal ini tidak terjadi: a) membran plasma memiliki permeabel yang rendah terhadap Na +. b) keberadaan pompa Na + -K +.

Pompa adalah sistem enzim yang ada di membran plasma yang menggunakan energi yang terkandung dalam ATP untuk menghilangkan tiga atom Na + dan memperkenalkan dua atom K +.

Selain itu, ada satu set hormon, termasuk aldosteron yang dengan mempromosikan reabsorpsi natrium ginjal menjamin pemeliharaan konsentrasi natrium ekstraseluler pada nilai yang tepat. Hormon antidiuretik membantu menjaga volume ekstraseluler.

Produksi potensial aksi

Sel yang bersemangat (sel neuron dan otot) adalah sel yang merespons rangsangan yang memadai dengan pembentukan potensial aksi atau impuls saraf. Sel-sel ini mempertahankan perbedaan tegangan melintasi membran plasma.

Interior seluler bermuatan negatif relatif terhadap eksterior seluler dalam kondisi istirahat. Pada stimulus tertentu, ada peningkatan permeabilitas membran terhadap Na + dan sejumlah kecil ion Na + masuk ke dalam sel, menyebabkan bagian dalam sel bermuatan positif.

Di atas adalah apa yang dikenal sebagai potensi aksi, yang dapat menyebar melalui neuron dan merupakan cara informasi melaluinya.

Ketika potensial aksi mencapai sel-sel otot, itu merangsang mereka untuk berkontraksi melalui mekanisme yang lebih atau kurang kompleks.

Singkatnya, natrium bertanggung jawab untuk produksi potensial aksi dalam sel yang dapat dieksitasi dan untuk inisiasi kontraksi sel otot.

Kelimpahan Natrium

Sumber natrium

Kerak bumi

Natrium adalah unsur ketujuh yang paling melimpah di kerak bumi, mewakili 2,8% darinya. Natrium klorida adalah bagian dari mineral halit, yang mewakili 80% dari bahan terlarut di laut. Kadar natrium laut adalah 1,05%.

Natrium adalah unsur yang sangat reaktif, itulah sebabnya ia tidak ditemukan dalam bentuk asli atau unsur. Natrium ditemukan dalam mineral yang larut seperti halit atau mineral yang tidak larut seperti kriolit (aluminium natrium fluorida).

Laut dan mineral halit

Selain laut pada umumnya, Laut Mati ditandai dengan memiliki konsentrasi garam dan mineral yang sangat tinggi, terutama natrium klorida. Great Salt Lake di Amerika Serikat juga memiliki konsentrasi natrium yang tinggi.

Natrium klorida ditemukan hampir murni di mineral halit, ada di laut dan dalam struktur berbatu. Garam atau garam mineral kurang murni dari pada halit, ditemukan dalam endapan mineral di Britania Raya, Prancis, Jerman, Cina, dan Rusia.

Deposito salin

Garam diekstraksi dari endapannya yang berbatu-batu dengan memecah-mecah batuan, diikuti oleh proses pemurnian garam. Pada kesempatan lain, air dimasukkan ke dalam tangki garam untuk melarutkannya dan membentuk air garam, yang kemudian dipompa ke permukaan.

Garam diperoleh dari laut di cekungan dangkal yang dikenal sebagai salinas, dengan cara penguapan matahari. Garam yang diperoleh dengan cara ini disebut garam bay atau garam laut.

Sel Downs

Natrium diproduksi oleh reduksi natrium karbonat karboterm yang dilakukan pada 1.100 ºC. Saat ini, diproduksi oleh elektrolisis natrium klorida cair, menggunakan sel Downs.

Namun, karena natrium klorida cair memiliki titik leleh ~ 800 ° C, kalsium klorida atau natrium karbonat ditambahkan untuk mengurangi titik leleh menjadi 600 ° C.

Di ruang Downs katoda adalah besi dalam bentuk melingkar, di sekitar karbon anoda. Produk-produk elektrolisis dipisahkan oleh jaring baja untuk mencegah produk-produk elektrolisis: unsur natrium dan klorin bersentuhan.

Reaksi oksidasi berikut terjadi di anoda (+):

2 Cl (l)    →     Cl2 (g)       +       2 e

Sementara itu, reaksi reduksi berikut terjadi di katoda (-):

2 Na+ (l)      +        2 e    →    2 Na (l)

Reaksi

Pembentukan oksida dan hidroksida

Natrium sangat reaktif di udara tergantung pada kelembabannya. Bereaksi untuk membentuk film natrium hidroksida, yang dapat menyerap karbon dioksida dan akhirnya membentuk natrium bikarbonat.

Natrium teroksidasi di udara untuk berasal natrium monoksida (Na2O). Sedangkan natrium superoksida (NaO2) dibuat dengan memanaskan natrium logam hingga 300 ºC dengan oksigen pada tekanan tinggi.

Dalam keadaan cair ia menyala pada suhu 125 ºC, menghasilkan asap putih yang mengiritasi, mampu menghasilkan batuk. Demikian juga, ia bereaksi dengan kuat dengan air untuk menghasilkan natrium hidroksida dan gas hidrogen, yang menyebabkan meledaknya reaksi. Reaksi ini sangat eksotermik.

Na     +     H2O    →   NaOH     +      1/2 H2  (3.367 kkal/mol)

Dengan asam halogen

Asam halogen, seperti asam klorida, bereaksi dengan natrium untuk membentuk halida yang sesuai. Sementara itu, reaksinya dengan asam nitrat menghasilkan natrium nitrat; dan dengan asam sulfat, menghasilkan natrium sulfat.

Reduksi

Natrium mereduksi oksida dari logam transisi, menghasilkan logam yang sesuai dengan melepaskannya dari oksigen. Demikian juga, natrium bereaksi dengan halida dari logam transisi, menyebabkan perpindahan logam untuk membentuk natrium klorida dan melepaskan logam.

Reaksi ini berfungsi untuk mendapatkan logam transisi, termasuk titanium dan tantalum.

Dengan amonia

Natrium bereaksi dengan amonia cair pada suhu rendah dan perlahan membentuk sodamide (NaNH2) dan hidrogen.

Na     +      NH3    →   NaNH2     +       1/2 H2

Amonia cair berfungsi sebagai pelarut untuk reaksi natrium dengan berbagai logam, termasuk arsenik, telurium, antimon, dan bismut.

Organik

Bereaksi dengan alkohol untuk menghasilkan alkoholat atau alkoksida:

Na     +     ROH    →   RONa      +      1/2 H2

Ini menghasilkan dehalogenasi senyawa organik, menyebabkan duplikasi jumlah karbon senyawa:

2 Na      +      2 RCl    →     R-R     +      2 NaCl

Oktana dapat diproduksi dengan dehalogenasi butana bromida dengan natrium.

Dengan logam

Natrium dapat bereaksi dengan logam alkali lain untuk membentuk eutektik: paduan yang terbentuk pada suhu lebih rendah dari komponennya; misalnya, NaK memiliki persentase K 78%. Sodium juga membentuk paduan dengan berilium dengan persentase kecil dari yang sebelumnya.

Logam mulia seperti emas, perak, platinum, paladium, dan iridium, serta logam putih seperti timah, timah, dan antimon, membentuk paduan dengan natrium cair.

Bahaya

Natrium adalah logam yang bereaksi intens dengan air. Karena itu, kontak dengan jaringan manusia yang dilapisi air dapat menyebabkan kerusakan parah. Ini menghasilkan melalui kontak dengan kulit dan mata terbakar serius.

Demikian juga, dengan menelan dapat menyebabkan perforasi esofagus dan lambung. Namun, meskipun cedera ini serius, hanya sebagian kecil dari populasi yang terpapar.

Kerusakan terbesar yang disebabkan oleh natrium adalah karena asupannya yang berlebihan dalam makanan atau minuman yang dibuat oleh orang-orang.

Tubuh manusia membutuhkan asupan natrium 500 mg / hari, untuk memenuhi perannya dalam konduksi saraf, serta kontraksi otot.

Tetapi biasanya jumlah natrium yang jauh lebih tinggi dicerna dalam makanan, yang menghasilkan peningkatan konsentrasi plasma dan darah.

Ini bisa menyebabkan tekanan darah tinggi, penyakit kardiovaskular, dan stroke.

Hypernatremia juga dikaitkan dengan pembentukan osteoporosis dengan menginduksi aliran kalsium dari jaringan tulang. Ginjal mengalami kesulitan mempertahankan konsentrasi natrium plasma normal meskipun asupannya berlebihan, yang dapat menyebabkan kerusakan ginjal.

Kegunaan

Logam Natrium digunakan untuk menghilangkan kotoran dari logam cair. Kemampuannya untuk memurnikan logam cair telah membuatnya menjadi sangat populer. Proses manufaktur logam titanium dari titanium tetraklorida (TiCl4), terutama menggunakan natrium. Logam seperti kalium dan zirkonium dapat dipisahkan dari senyawa dengan menggunakan natrium. Dalam rangka untuk membersihkan kerak logam (proses untuk menghaluskan permukaan), campuran tertentu memerlukan perbaikan dalam struktur mereka. Hal ini dapat secara efektif dilakukan oleh logam natrium.

Natrium serta senyawanya dengan kalium adalah agen perpindahan panas. Sebuah unit perpindahan panas kimiawi yang sering menggunakan campuran natrium. Natrium juga merupakan zat penting untuk membuat karet buatan.

Natrium juga bertindak sebagai agen pengeringan yang sangat baik. Memisahkan air dari setiap larutan bukan pekerjaan mudah tapi ini sekarang dapat dengan mudah dicapai dengan menggabungkan dengan natrium benzofenon. Ketika masuk ke reduksi ester organik, pilihan pertama adalah logam natrium. Hal ini juga digunakan dalam penyusunan natrium peroksida, sodamide dan natrium hidrida, yang memiliki beragam aplikasi industri.

Mesir telah menggunakan natrium secara ekstensif dan memproduksi kaca sejak 1370 SM. Natrium karbonat dan kalsium oksida digabungkan dan kemudian dipanaskan untuk jangka waktu yang cukup lama. Campuran itu kemudian dibiarkan mendingin menyisakan kaca transparan yang keras.

Natrium adalah salah satu pendingin reaktor nuklir paling efektif. Suhu operasi reaktor jauh lebih kecil dibandingkan ti-tik didih natrium. Oleh karena itu, digunakan dalam pendinginan reaktor yang cepat.

Natrium logam

Ini digunakan dalam metalurgi sebagai agen deoksidasi dan pereduksi dalam persiapan kalsium, zirkonium, titanium dan logam lainnya. Sebagai contoh, ia mereduksi menjadi titanium tetraklorida (TiCl4) untuk menghasilkan titanium logam.

Natrium cair digunakan sebagai zat transfer panas, sehingga digunakan sebagai pendingin di beberapa reaktor nuklir.

Ini digunakan sebagai bahan baku dalam pembuatan natrium lauril sulfat, bahan utama dalam deterjen sintetis. Demikian juga, ia ikut campur dalam pembuatan polimer seperti nilon dan dalam senyawa seperti sianida dan natrium peroksida. Juga dalam produksi pewarna dan sintesis parfum.

Sodium digunakan dalam pemurnian hidrokarbon dan dalam polimerisasi hidrokarbon yang tidak dapat larut. Ini juga digunakan dalam berbagai pengurangan organik. Terlarut dalam amonia cair digunakan untuk mereduksi alkin menjadi transalkena.

Lampu uap natrium dibangun untuk penerangan jalan di kota-kota. Ini memberikan warna kuning, mirip dengan yang diamati ketika natrium dibakar dalam korek api.

Natrium bertindak sebagai desikan yang memberikan warna biru di hadapan benzofenon, menunjukkan bahwa produk dalam proses pengeringan telah mencapai pengeringan yang diinginkan.

Meskipun penggunaan natrium terbatas, senyawanya memiliki berbagai kegunaan. Berbagai industri termasuk minyak bumi, bahan kimia, sabun, tekstil dan kertas telah menggunakan senyawa natrium pada skala besar untuk melakukan proses penting mereka. Misalnya, garam-garam natrium dan asam lemak sering digabungkan untuk membuat sabun pembersihan.

Senyawa natrium yang paling banyak digunakan adalah natrium klorida (NaCl). Juga dikenal sebagai garam meja, natrium klorida merupakan bagian tak terpisahkan dari memasak. Ini adalah penambah rasa dan setiap sayuran atau daging yang dimasak tanpa percikan sejumlah kecil natrium di atasnya, tentu tidak enak. Baking soda yang merupakan kombinasi dari natrium dan bikarbonat, terutama digunakan untuk memanggang.

Natrium klorida (NaCl) juga digunakan sebagai pengawet dalam berbagai makanan kemasan komersial. Ini karena natrium klorida melindungi makanan dari mikroorganisme berbahaya dan memastikan bahwa makanan tidak rusak selama beberapa waktu. ‘Penggaraman’ atau ‘pengawetan’ makanan mencegah dari kerusakan.

Natrium dan senyawanya seperti natrium bisulfit bertindak sebagai reduktor sangat baik dan dapat digunakan untuk menyingkirkan noda. Natrium adalah salah satu agen pereduksi utama Reduksi Birch, reaksi organik yang memiliki berbagai aplikasi dalam sintetis kimia organik. Reaksi organik ini pada dasarnya digunakan untuk memproduksi senyawa kimia baru melalui pengurangan senyawa sederhana.

Senyawa Natrium yang memiliki banyak kegunaan industri adalah natrium karbonat (soda cuci), natrium nitrat, soda kaustik (natrium hidroksida) dan natrium tiosulfat. Misalnya, natrium nitrat digunakan dalam pembuatan pupuk dan bom asap.

Natrium amalgam (campuran natrium dan merkuri) yang digunakan dalam lampu neon, menghasilkan uap natrium yang menyediakan pencahayaan yang diinginan. Lampu uap Natrium yang menghasilkan cahaya kuning mengkonsumsi lebih sedikit listrik, maka mereka dianggap salah satu sumber cahaya yang paling hemat energi. Selain itu, output cahaya mereka cukup tinggi, sehingga mereka sering menjadi pilihan pertama untuk pencahayaan jalan.

Senyawa

Ini digunakan untuk membumbui dan mengawetkan makanan. Elektrolisis natrium klorida menghasilkan natrium hipoklorit (NaOCl), yang digunakan dalam pembersihan rumah tangga sebagai klorin. Selain itu, digunakan sebagai pemutih industri untuk bubur kertas dan tekstil atau desinfeksi air.

Sodium hipoklorit digunakan dalam sediaan obat tertentu sebagai antiseptik dan fungisida.

Karbonat dan bikarbonat

Natrium karbonat digunakan dalam pembuatan gelas, deterjen dan pembersih. Sodium carbonate monohydrate digunakan dalam fotografi sebagai komponen pengembang.

Soda kue adalah sumber karbon dioksida. Untuk alasan ini digunakan dalam memanggang bubuk, dalam garam dan minuman effervescent dan juga dalam alat pemadam api kimia kering. Ini juga digunakan dalam proses penyamakan dan persiapan wol.

Soda kue adalah senyawa alkali, yang digunakan dalam pengobatan untuk penyakit asam lambung dan saluran kemih.

Sulfat

Ini digunakan dalam pembuatan kertas kraft, kardus, gelas dan deterjen. Natrium tiosulfat digunakan dalam fotografi untuk mengoreksi negatif dan cetakan yang dikembangkan.

Hidroksida

Biasa disebut soda api atau soda api, digunakan untuk menetralkan asam dalam pemurnian minyak. Bereaksi dengan asam lemak dalam pembuatan sabun. Selain itu, digunakan dalam pengobatan selulosa.

Penggunaan Medis Natrium

Senyawa Natrium seperti natrium diklofenak digunakan untuk tujuan pengobatan. Ini adalah resep non-steroid anti-inflamasi (NSAID) dan biasanya digunakan untuk mengobati rasa sakit dan mengurangi peradangan yang menyertai rheumatoid arthritis dan osteoarthritis. Di sisi lain, natrium bromida sering digunakan untuk mengobati sakit kepala dan kejang. Pada abad pertengahan ke-20, ia digantikan oleh obat yang lebih efektif. Naproxen natrium NSAID lain yang direkomendasikan untuk mengurangi rasa sakit yang terkait dengan cedera otot. Sebuah ligamen atau tendon cedera sering menyebabkan nyeri dan pembengkakan, yang akhirnya mereda jika obat seperti naproxen natrium yang diambil dalam dosis yang tepat.

Tinggalkan Balasan

Alamat email Anda tidak akan dipublikasikan. Ruas yang wajib ditandai *