Pengertian entalpi dan jenisnya

Daftar Isi Artikel

Entalpi adalah jumlah energi yang terkandung dalam suatu zat. Merupakan pengukuran termodinamika yang diwakili oleh huruf H dalam huruf kapital, variasi pengukuran ini menunjukkan jumlah energi yang ditarik atau ditransfer oleh sistem termodinamika, yaitu proporsi energi yang ditransfer sistem ke lingkungannya.

Istilah entalpi berasal dari bahasa Yunani “enthalpos” yang artinya panas. Entalpi biasanya ditangani dalam konteks termodinamika untuk merujuk pada jumlah energi yang bergerak ketika suatu tekanan konstan dihasilkan pada suatu benda material. Entalpi termodinamika dinyatakan dalam joule (satuan ukuran yang digunakan dalam perhitungan energi, kerja, dan panas), dan rumusnya adalah sebagai berikut: H = U + PV.

Pengertian

Entalpi adalah pertukaran energi panas yang terjadi selama reaksi kimia. Entalpi memiliki simbol H dan diukur dalam satuan kJ / mol, atau kilojoule per mol. Energi ditukar dengan lingkungan sekitarnya pada tekanan konstan disebut perubahan entalpi dari suatu reaksi. Untuk mengukur perubahan, kondisi standar digunakan, termasuk tekanan 1 atmosfer dan suhu 298 Kelvin (77 ° F atau 25 ° C).

Ketika reaksi menghasilkan keluaran panas, dikatakan eksotermik. Dalam situasi ini, perubahan entalpi negatif, karena reaksi yang terjadi dari energi tinggi ke energi rendah karena hilangnya energi panas ke sekitarnya. Jika energi mengalir dari lingkungan sekitarnya ke dalam sistem, atau panas yang diambil ke dalam, hal itu dikatakan endotermik. Dalam hal ini, perubahan itu positif karena sistem ini mendapatkan energi dalam bentuk panas.

Diagram tingkat energi adalah cara yang paling umum menunjukkan perubahan tersebut dalam panas. Ada dua diagram umum yang digunakan, satu untuk reaksi eksotermik dan satu untuk reaksi endotermik.

Untuk reaksi eksotermis, energi dari reaktan reaksi akan lebih tinggi daripada energi dari produk yang dihasilkan. Hal sebaliknya berlaku untuk reaksi endotermik. Perubahan tersebut ditandai dengan jelas di kedua diagram.

Dua cara mengukur perubahan entalpi adalah kalorimeter sederhana. Sebuah kalorimeter sederhana terbuat dari wadah air, dengan panas yang ditransfer ke dalam air. Perubahan suhu air yang direkam akan terjadi karena pertukaran energi reaksi. Ketika kalorimeter sederhana digunakan, reaksi berlangsung dalam air dalam kalorimeter itu sendiri.

Dengan kalorimeter sederhana, reaksi terjadi di luar perangkat. Selama reaksi, panas harus dipindahkan ke air dalam kalorimeter. Jenis kalorimeter digunakan untuk mengukur perubahan reaksi pembakaran.

reaksi kimia
Entalpi mengacu pada pertukaran energi panas yang terjadi selama reaksi kimia.

Untuk menghitung perubahan entalpi, tiga hal yang harus diketahui. Yang pertama adalah konstan, yang merupakan kapasitas panas spesifik air, yaitu 4,2 J / g / ° C.

kalorimeter sederhana
kalorimeter sederhana dapat digunakan untuk mengukur perubahan entalpi.

Massa air dan jumlah perubahan suhu air harus diukur. Rumus untuk menghitung perubahan ini adalah 4,2 x massa air x perubahan suhu.

Jenis

Ada beberapa macam entalpi seperti berikut:

  • Entalpi pembentukan: mewakili jumlah kalor yang diserap atau dilepaskan ketika satu mol suatu senyawa diproduksi. Entalpi ini akan menjadi negatif jika berasal dari reaksi eksoterm, yaitu melepaskan panas, sedangkan akan menjadi positif jika bersifat endotermik (menyerap panas).
  • Entalpi reaksi: mewakili variasi entalpi dalam pembentukan, yaitu jumlah panas yang ditarik atau dilepaskan, dalam reaksi kimia bila terjadi pada tekanan konstan. Nilai entalpi akan berbeda-beda tergantung pada tekanan dan suhu reaksi kimia tersebut.
  • Entalpi pembakaran: mewakili panas yang dilepaskan, pada tekanan konstan, pada saat satu mol zat terbakar. Ketika mengacu pada sejenis reaksi di mana panas dilepaskan, kita berbicara tentang reaksi eksotermik, sehingga variasi entalpi akan menjadi negatif.
  • Entalpi standar: ini adalah variasi entalpi yang berasal dari suatu sistem ketika unit materi yang serupa diubah melalui reaksi kimia dalam kondisi normal.
  • Entalpi solidifikasi: mengacu pada jumlah energi yang mudah dilepaskan, sehingga satu mol zat, dengan suhu dan tekanan konstan, berpindah dari keadaan padat ke bentuk cair.
  • Entalpi penguapan: di sinilah energi harus dikonsumsi untuk dapat menguapkan satu mol zat, yaitu, berubah dari cair menjadi gas. Karena energi yang ditarik dalam bentuk panas, ia menghadapi proses endotermik, oleh karena itu, perubahan entalpi menjadi positif.

Tinggalkan Balasan

Alamat email Anda tidak akan dipublikasikan. Ruas yang wajib ditandai *