Ciri-ciri Elektron valensi – pengertian, manfaat dan contoh

Elektron valensi adalah elektron s dan p dalam kulit terluar. Elektron yang ada di kulit bagian dalam adalah elektron inti. Ketika kita mempelajari dan mengamati atom suatu unsur, kita menemukan partikel subatom kecil yang disebut elektron valensi. Struktur Lewis membantu kita melacak elektron valensi dan memprediksi jenis ikatan.

Elektron valensi semuanya tersusun dalam orbital atau kulit yang berbeda dan sebagian besar merupakan partikel bermuatan negatif. Selanjutnya, elektron ini bertanggung jawab untuk interaksi antara atom dan pembentukan ikatan kimia. Namun, tidak semua elektron dikaitkan dengan atom. Hanya elektron yang ada di kulit terluar yang dapat berpartisipasi dalam pembentukan ikatan kimia atau molekul. Jenis elektron semacam itu disebut elektron valensi.

Untuk mengetahui tentang elektron valensi kita harus mulai dengan atom karena semuanya tentang struktur atom. Sebuah atom terbentuk dari elektron, proton dan neutron. Elektron adalah elemen dasar atom. Inti atom mengandung neutron, yang merupakan partikel tidak bermuatan dan proton yang bermuatan positif. Elektron hadir di sekitar inti atom. Ini bermuatan secara negatif. Elektron yang terletak di kulit dalam sebuah atom adalah elektron inti dari sebuah atom. Jumlah elektron dan proton selalu sama. Elektron tersusun di sekitar inti atom. Pengaturan ini kadang-kadang disebut sebagai awan elektron.

Elektron berputar di sekitar nukleus seperti halnya matahari berputar di sekitar planet. Setiap jenis atom (mikroskopis) mengandung elektron. Atom hidrogen mengandung jumlah elektron terkecil di dalamnya, yaitu satu proton dan satu elektron. Atom uranium (atom terbesar) mengandung total 92 elektron.

Ciri-ciri Elektron Valensi

Elektron terlibat dalam ikatan kimia dan reaksi atom. Dikatakan menempati orbital dalam atom. Jumlah elektron valensi atom dapat diperoleh dari tabel periodik karena sama dengan nomor grup atom. Atom paling stabil jika mereka memiliki cangkang valensi elektron yang terisi. Atom mentransfer atau berbagi elektron sedemikian rupa sehingga mereka dapat mencapai kulit elektron yang terisi.

Beberapa ciri kunci dari elektron valensi adalah;

  • Untuk unsur golongan utama, elektron valensi hanya ada di kulit elektron terluar.
  • Elektron valensi dapat ada di kulit bagian dalam logam transisi.
  • Sebuah atom yang terdiri dari kulit elektron valensi tertutup biasanya akan bersifat inert secara kimia.
  • Elektron valensi dapat menyerap atau melepaskan energi dalam bentuk foton.
  • Elektron valensi juga menentukan konduktivitas listrik suatu elemen. Tergantung pada sifat ini elemen dapat berupa logam, bukan logam, atau metalloid.

Sekarang apa itu elektron valensi ?

Jadi, elektron valensi adalah elektron khusus yang ditempatkan di kulit paling luar dari atom. Dan sekarang pertanyaannya adalah mengapa elektron valensi istimewa? Jadi jawabannya adalah karena setiap kali ada interaksi antara dua atom, elektron yang ada di kulit terluarnya (elektron valensi) adalah yang pertama kali berkomunikasi satu sama lain. Ketika mereka berinteraksi mereka benar-benar menentukan reaksi atom dalam reaksi kimia. Elektron valensi bertanggung jawab untuk memicu reaksi kimia.

Apa yang membuat unsur tertentu yang sangat reaktif dan unsur lain non-reaktif? Reaksi kimia melibatkan baik pengurangan elektron, penambahan elektron, atau berbagi elektron. Jalur unsur tertentu akan tergantung pada di mana elektron di dalam atom dan berapa banyak yang ada. Dalam studi reaktivitas kimia, kita akan menemukan bahwa elektron pada tingkat energi utama terluar sangat penting dan sehingga mereka diberi nama khusus. Elektron valensi adalah elektron pada tingkat energi utama tertinggi yang diduduki atom.

Dalam unsur periode kedua yang tercantum di atas, dua elektron dalam sub tingkat 1s disebut elektron kulit bagian dalam dan tidak terlibat langsung dalam reaktivitas unsur atau dalam pembentukan senyawa.

Konfigurasi Elektron Unsur Periode Kedua

Nama Unsur Simbol Atomic Number Konfigurasi Elektron
Lithium Li 3 1 s 2 2 s 1
Berili Be 4 1 s 2 2 s 2
Boron B 5 1 s 2 2 s 2 2 p 1
Karbon C 6 1 s 2 2 s 2 2 p 2
Nitrogen N 7 1 s 2 2 s 2 2 p 3
Oksigen O 8 1 s 2 2 s 2 2 p 4
Flor F 9 1 s 2 2 s 2 2 p 5
Neon Ne 10 1 s 2 2 s 2 2 p 6

Lithium memiliki elektron tunggal pada tingkat energi utama kedua dan seterusnya kita mengatakan bahwa lithium memiliki satu elektron valensi.

Berilium memiliki dua elektron valensi. Berapa banyak elektron valensi yang dimiliki boron? Anda harus menyadari bahwa tingkat energi utama kedua terdiri dari baik 2s dan sub tingkat 2p sehingga jawabannya adalah tiga. Neon, dengan konfigurasi yang berakhir di s2p6, memiliki delapan elektron valensi.

Pengertian Elektron Valensi

Elektron valensi adalah bagian subatomik yang sangat kecil yang datang secara transversal selama studi suatu atom unsur. Elektron atom dapat diperoleh atau hilang selama reaksi kimia. Dengan bantuan struktur Lewis kita dapat melacak elektron valensi dan juga menganggap ikatan. Elektron valensi bertanggung jawab atas interaksi antara atom dan juga konstruksi ikatan kimia. Suatu atom memiliki banyak elektron tetapi hanya elektron valensi yang dapat mengambil bagian dalam proses pembentukan ikatan kimia dan pengembangan molekul.

Apa yang dimaksud dengan Elektron valensi? ialah merupakan suatu elektron dalam atom yang berperan dalam pembentukan ikatan kimia. Dimana didalam unsur golongan utama (IA,IIA,IIIA, hingga VIIIA), elektron valensi yakni merupakan sebuah elektron yang berada pada kulit elektron terluar.

Electron ini sering kita jumpai pada sistem periodic unsur sebagai electron yang mempunyai kedudukan orbital paling luar dalam sebuah atom.

Didalam loga, transisi electron valensi berada pada orbitan dalam. Dengan ada nya electron ini maka dapat menentukan sifat kimia dari suatu unsur dan menentukan unsur atom yang berkaitan dengan unsur lain atau tidak.

Atom yang memiliki elektron valensi yang terisi penuh maka akan stabil. Namun jika kelebihan satu atau dua electron maka cenderung reaktif, hal ini di karenakan electron dapat melepaskan dengan mudah sehingga membentuk ion positif.

Selanjutnya begitupun sama halnya dengan atom yang kekurangan satu atau dua atom maka bersifat reaktif, karena dengan mudah menarik electron dari atom-atom lain sehingga dapat membentuk ion negative.

Pada Valensi elektron di tingkat energi terluar atom yang dapat berpartisipasi dalam interaksi dengan atom lain. Hal ini disebabkan oleh elektron valensi sangat penting, atom dapat diwakili oleh diagram titik elektron yang menunjukkan hanya elektron valensi mereka.

Agar dapat menjadi tidak aktif atau sangat reaktif maka dengan jumlah elektron valensii dalam atom dapat menjadi sumber penyebabnya. Dalam hal ini atom yang reaktif, maka jumlah elektron valensii juga menentukan apakah mereka cenderung menyerah atau mendapat elektron dalam reaksi kimia.

Selanjutnya dengan Logam, yang mudah melepaskan elektron, maka ia akan dapat menghantarkan listrik. Non logam, akan menarik elektron, umumnya tidak bisa.

Kemudian pada Metaloid misalnya seperti silikon dan germanium dapat menghantarkan listrik tapi tidak seperti logam. Berbicara electron valensii pasti tidak terlepas dari sistem periodic unsur, berikut ini kita akan membahasnya.

Karakteristik elektron valensi:

  • Elektron valensi hanya ada di kulit terluar untuk unsur golongan utama.
  • Elektron valensi juga dapat ada di kulit dalam untuk logam transisi.
  • Sifat elektron valensi dapat menyerap atau melepaskan energi dalam bentuk foton.
  • Elektron ini juga menentukan konduktivitas listrik atom.

Elektron valensi adalah elektron dari kulit terluar atom yang tidak terisi. Pada dasarnya “valensi” berarti jumlah elektron, atom harus naik atau turun untuk mencapai konfigurasi inert gas atau gas elektronik mulia di dekatnya. Unsur-unsur yang memiliki 8 elektron valensi disebut sebagai gas mulia atau gas inert. Gas-gas ini tidak cenderung memiliki reaksi kimia dengan unsur-unsur lain dari kelompok tabel periodik. Jumlah elektron valensi suatu unsur sama dengan jumlah kelompok unsur itu dalam tabel periodik. Oleh karena itu untuk menentukan grup elemen dalam tabel periodik Anda perlu mengetahui jumlah elektron valensi dalam elemen itu.

Elektron Valensi dan Sistem Periodik Unsur

Dalam menentukan Sifat dari suatu unsur maka sangat bergantung pada konfigurasi elektronnya, terutama pada jumlah elektron valensinya. Sedangkan untuk unsur dengan jumlah elektron valensii yang sama umumnya mempunyai kemiripan sifat.

Maka oleh sebab itu sistem periodik unsur disusun berdasarkan kenaikan nomor atom dan kemiripan sifat, terdapat hubungan antara konfigurasi elektron atom unsur dan letak unsur dalam sistem periodik, di mana:

  • nomor periode sama dengan jumlah kulit elektron
  • Dengan nomor yang sama yakni satu golongan maka dengan jumlah elektron valensi (kecuali unsur He pada golongan VIIIA dan unsur-unsur golongan transisi)

Materi Elektron Valensi

Berikut ini adalah materi yang berhubungan dengan elektron valensi simak penjelasan berikut ini.

Elektron Valensi pada Tabel Periodik

Golongan Jumlah elektron Valensi
1 Golongan logam Alkali 1
2 Golongan Logam alkali tanah 2
3-12 Golongan Logam trnasisi 2( kulit 4s penus)
13 Golongan Boron 3
14 Golongan Karbon 4
15 Golongan Nitrogen 5
16 Golongan Oksigen 6
17 Golongan Hologen 7
18 golongan Gas mulia 8(kecuali helium hanya 2

Perhatikan gambar di atas, gambar di atas adalah sistem periodik kita akan amati Bersama-sama. Jumlah electron valensii dapat di lihat pada table periodik  di setiap garis atau periode jumlah electron balensi tergolong 1-2 dan 13-18 meningkat lebih besar satu dari unsur yang ke berikutnya.

Dalam setiap kolom dan baris elekton valensii memiliki jumlah valensi yang sama. Hal tersebut menjalsakan bahwa unsur yang tergolong memiliki sifat yang sama atau mirip.

Manfaat elektron valensi:

Elektron valensi sangat penting karena memungkinkan pengungkapan intens tentang sifat kimia suatu unsur termasuk sifat (elektronegatif / elektropositif), urutan ikatan dan berapa banyak ikatan yang dapat dibuat antara dua atom. Ikatan kovalen dibuat karena pembagian elektron yang ditemukan di kulit luar dan jumlah elektron ini menandakan bahwa berapa banyak ikatan yang dapat dibentuk. Anda dapat menghitung jumlah elektron valensi dalam suatu elemen jika Anda mengetahui jumlah terakhir konfigurasi elektron unsur tersebut.

Contoh Soal Elektron Valensi dan Pembahasan

Cari dan hitunglah pada elektron valensii dari unsur dibawah ini dengan berdasarkan konfigurasi elektronnya!:

a. 11Na

Baca Juga :  Selulosa

b. 13Al

c. 15P

d. 18Ar

e. 19K

Jawaban:

a. 11Na = 2  8 1

elektron valensii Na = 1

b. 13Al = 2  8 3

elektron valensii Al = 3

3. 15P = 2  8  5

elektron valenssi P = 5

4. 18Ar = 2  8  8

elektron valensii Ar = 8

5. 19K = 2  8  8  1

elektron valensii K = 1

Contoh Soal.2

Na (Z=11) → Konfigurasi elektronnys : 1s² 2s² 2p6 3s¹ atau (Ne):3s¹

Kulit Valensinya :3s

Elektron Valensinya=1

CI(Z=17)→ konfigurasi elektronnys 1s² 2s² 2p6 3s² 3p5 atau 3s² 3p5 kulit valensinya 3s 3p jumlah elektron valensinya :2+5=7

Fe(Z=26) golongan transisi

Konfigurasi elektronnya :[Ar] 3d6 4s² kulit valensin Fe:3d dan 4s jumlah  elktron valensi Fe:6+2=8

Fungsi elektron valensi:

Pengertian Elektron ValensiIni adalah elektron yang terpapar pada suatu atom dan bertindak sebagai pelindung. Elektron valensi berada pada tingkat energi tertinggi. Ini adalah elektron yang paling terlibat dalam reaksi kimia dan dapat ditransfer dengan sangat mudah. Peran elektron valensi adalah mentransfer antar atom untuk membuat atom stabil. Reaktivitas atau inertness dari atom semata-mata tergantung pada jumlah elektron valensi. Ini adalah hal surat yang menjadikan elektron valensi komponen penting dari sebuah atom. Sebuah atom tidak dapat eksis tanpa elektron valensi.

Ringkasan

Elektron valensi adalah elektron kulit terluar dari suatu atom. Elektron valensi menentukan reaktivitas atom.

Tinggalkan Balasan

Alamat email Anda tidak akan dipublikasikan. Ruas yang wajib ditandai *